решение задач по химии

14 ВАРИАНТ
1.а) Укажите окислитель и восстановитель, определите их степени окисления б) Напишите уравнения процессов окисления и восстановления и подбеоите коэффициенты. н
в) Укажите тип ОВР.
г) Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.
д) Найдите ЭДС реакции, используя значения Е°.
е) Рассчитайте константу
равновесия (Кравн.) реакции, сделайте вывод о смещении равновесия
ж) Вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.
о) Сравни ie результаты ответов на вопросы д), е), ж). Совпадают ли выводы*? Ni(OH)3 + Fe -> Ni(OH)2 + Fe(OH)2
Cl2 + NaOH -» NaCI + NaCIO3 + H2O
H2S + NaNO3 + HCI -> S° , N2+ ->
-Среди приведенных превращений указать реакции диспропорционирования:
а) S + КОН -> K2SO3 + K2S +Н2О
б) Au2O3 —> Au + О2
в) HCI + СгО3 -> СгС13 + С12 + Н2О
г) НСЮ3 СЮ2 + НСЮ4
д) N2H4 —> N2 +NH3
е) AgNO3 -> Ag + NO2 + O2
З.Чему равны эквивалент и эквивалентная масса перхлората калия КСЮ4, если он восстанавливается: а) до диоксида хлора; б) до свободного хлора; в) до хлорид - иона?
4.Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, из которых один - стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей ЭДС:
а) 0,1 М HCI; б) 0,1 М СН3СООН; в) 0,1 М Н3РО4?
Ответ обосновать.
5.Вычислить константы равновесия реакций, протекающих: а) в кадмиево-цинковом гальваническом элементе; б) в медно-свинцовом гальваническом элементе.
6.При электролизе водного раствора SnCI2 на аноде выделилось 4,48 л. хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова.
7.В какой из двух систем - CuS04 + NaBr или CuSO4 +Nal - изменится степень окисления меди с образованием малорастворимого галогенида меди (I)?
8. Никелевый и кобальтовый электроды опущены со ответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2. В каком соотношении должна быть концентрация ионов, этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?
9. При электролизе раствора CuS04 на аноде выделилось 168 см3 кислорода, измеренного при н. у. Сколько граммов меди выделилось на катоде?
10. В обычных условиях во влажном воздухе оцинкованное железо при нарушении покрытия не ржавеет, тогда как при температуре выше 70°С оно покрывается ржавчиной. Чем это можно объяснить? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии оцинкованного железа в первом и во втором .
случаях.